题目内容

下列离子方程式正确的是（ ）

A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4+＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4＋+HCO3-=BaCO3↓+ NH3·H2O

练习册系列答案
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研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．充电时，铝电极上发生氧化反应

D．放电时，负极的电极反应为：Al- 3e―+7AlCl4―=4Al2Cl7―

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。

（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

下列说法正确的是（ ）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023

C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”, 该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）

A．“ETFE ”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-” 的连接方法

B．合成“ETFE ”的反应为加聚反应

C．CF2=CF2和CF2=CF2均是平面型分子

D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

B．将CO中毒者移至通风处抢救

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4

E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

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