题目内容
由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。
练习册系列答案
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得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+
提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 浓Br2水 | 过滤 |
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
＝
a mol
e的范围：
a mol≤ne≤
a mol
a mol