题目内容
6．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为（ ）| A． | X- | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 氟离子的核电荷数为9、核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，据此进行判断．
解答 解：A．X-表示的是带有1个单位负电荷的离子，不一定为氟离子，故A错误；
B．
表示的是有1个单位负电荷的阴离子的电子式，可能为溴离子、氯离子，不一定为氟离子，故B错误；
C．
的核电荷数为9、核外电子总数为10，表示的是氟离子，故A正确；
D．质子数为11，表示的是钠原子结构示意图，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语表示的意义为解答关键，注意掌握离子结构示意图、电子式、阴阳离子的表示方法，试题培养了学生的规范答题能力．
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12．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为淡黄色固体．戊是元素Y的单质，是空气的主要成分，乙遇空气变红棕色，丁与丙反应有戊生成；己是元素Z的单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为淡黄色固体．戊是元素Y的单质，是空气的主要成分，乙遇空气变红棕色，丁与丙反应有戊生成；己是元素Z的单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径Z＞X＞Y＞W | B． | 丙的热稳定性不如甲 | ||
| C． | X的最高价氧化物的水化物为强酸 | D． | Z的最高价氧化物的水化物为强碱 |
14．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（ ）
| A． | 检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 | |
| B． | 鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸 | |
| C． | 除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 | |
| D． | 除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃 |
1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ•mol-1 |
| A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | △H1 | |
| B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | △H2 |
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）
11．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol CaC2中有3NA个离子 | |
| B． | 1mol SiO2中含有2NA个共价键 | |
| C． | 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子 | |
| D． | 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子 |
在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
16．元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3S23p5；由这两种元素组成的化合物的电子式为
．
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是CD．
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱与盐酸反应，钠的反应速率大，镁的反应速率慢．
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$ KCl+KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
（5）已知：
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本．
（1）第三周期元素中，钠原子核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3S23p5；由这两种元素组成的化合物的电子式为
．（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是CD．
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱与盐酸反应，钠的反应速率大，镁的反应速率慢．
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$ KCl+KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
（5）已知：
| 化合物 | MgO | MgCl2 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 714 |