题目内容
（1）标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由小到大的顺序是 ．
（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被还原； 是还原剂； 是氧化产物．当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是 mol．
（3）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3④CCl4 ⑤石墨 ⑥稀硫酸⑦纯醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是 ，能导电的是 ．
（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量分数为 ．
（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中
（3）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3④CCl4 ⑤石墨 ⑥稀硫酸⑦纯醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是
（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为
考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的物质的量越大，其体积越大；根据气体的物质的量结合分子构成计算H原子个数多少；
（2）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，据此分析解答；
（3）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
（4）根据质量和相对分子质量计算出碱的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度，根据溶液的质量计算质量分数．
（2）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，据此分析解答；
（3）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
（4）根据质量和相对分子质量计算出碱的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度，根据溶液的质量计算质量分数．
解答：
解：（1）在标准状况下①6.72L CH4，n（CH4）=
=0.3mol，
②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=
=0.5mol，
③13.6g H2S，n（H2S）=
=0.4mol，
④0.2mol NH3，
由n=
可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是④＜①＜③＜②；
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，
0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ②＜④＜③＜①
，故答案为：④＜①＜③＜②； ②＜④＜③＜①；
（2）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，所以被还原的元素是S、N元素，C是还原剂，CO2是氧化产物，当有1mol的还原剂参加反应时，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故答案为：S、N； C； CO2；4；
（3）三氧化硫、四氯化碳在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以属于非电解质；稀硫酸、石墨和熔融氯化钾都能导电，故答案为：③④；⑤⑥⑨；
（4）质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2的物质的量为：
mol，n（OH-）=
mol，
在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，
则该溶液中OH- 的物质的量浓度为：
=
mol/L，
若此溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的质量为：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶质的质量为：mg，
所以溶液的质量分数为：
=
%，
故答案为：
；
%．
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023/mol |
③13.6g H2S，n（H2S）=
| 13.6g |
| 34g/mol |
④0.2mol NH3，
由n=
| V |
| Vm |
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，
0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ②＜④＜③＜①
，故答案为：④＜①＜③＜②； ②＜④＜③＜①；
（2）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，所以被还原的元素是S、N元素，C是还原剂，CO2是氧化产物，当有1mol的还原剂参加反应时，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故答案为：S、N； C； CO2；4；
（3）三氧化硫、四氯化碳在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以属于非电解质；稀硫酸、石墨和熔融氯化钾都能导电，故答案为：③④；⑤⑥⑨；
（4）质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2的物质的量为：
| m |
| M |
| 2m |
| M |
在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，
则该溶液中OH- 的物质的量浓度为：
| ||
| V×10-3L |
| 2000m |
| MV |
若此溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的质量为：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶质的质量为：mg，
所以溶液的质量分数为：
| mg |
| ρVg |
| 100m |
| ρV |
故答案为：
| 2000m |
| MV |
| 100m |
| ρV |
点评：本题考查了较综合，涉及阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度的计算、氧化还原反应等知识点，灵活运用公式是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式代入即可，题目难度中等．
练习册系列答案
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