Question

3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 （1）根据表中数据可知，3s时NO为0.007mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不能完全进行，据此判断反应是否是可逆反应，NO转化率=$\frac{反应的NO物质的量}{NO起始物质的量}$×100%；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO₂）=△c（NO）；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O₂）；

解答 解：（1）根据表中数据可知，3s时NO为0.007mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不能完全进行，所以该反应是可逆反应，在第5s时，NO的浓度为$\frac{0.007mol}{2L}$=3.5×10^-3mol•L^-1，NO转化率=$\frac{（0.02-0.007）mol}{0.02mol}$×100%=65%，
故答案为：是；65%；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO₂）=△c（NO）=$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）$\frac{1}{2}$=×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案为：b；1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算及读图表能力，难度不大，侧重考查学生分析解决问题能力．