题目内容

.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A.镁粉只直接与溴水中的溴反应               B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的  D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

 

D

解析:

 

练习册系列答案
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某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？
不合理
不合理

II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为
+2
+2
价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因
有少量的亚铁离子被氧化．
有少量的亚铁离子被氧化．
．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成
+3
+3
价铁，而Fe与I2反应的产物应该是
FeI2
FeI2
．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设
取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了
取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了
．
（2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定条件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
 CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH
浓H2SO4
△
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，
（CH3）2CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
（CH3）2CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
恒压，防倒吸
恒压，防倒吸
．c和d中盛装的试剂分别是
NaOH溶液，浓H2SO4
NaOH溶液，浓H2SO4
．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
分液漏斗、蒸馏烧瓶
分液漏斗、蒸馏烧瓶
；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图
．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
④⑤①②③（或④⑤①③②）
④⑤①②③（或④⑤①③②）
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
b
b
．
a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
，操作1为
过滤
过滤
，操作2为
萃取
萃取
，操作3为
蒸馏
蒸馏
．
（2013?南通一模）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
反应：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
-574.1
-574.1
kJ?mol-1．
（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图甲所示，OH与NO2的反应为NO2+OH═HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：
3OH+NO═HNO3+H2O
3OH+NO═HNO3+H2O
．

（3）图乙所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．
①阳极区的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
．
②阴极排出的溶液中含S2
O
2-
4
，离子能吸收NOx气体，生成的S
O
2-
3
可在阴极区再生．将S2
O
2-
4
吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：
4
4
S2
O
2-
4
+
2
2
NO2+
8
8
OH-═
8
8
S
O
2-
3
+
1
1
N2+
4H2O
4H2O

③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为
3：4
3：4
．
（4）O3、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾．某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图丙所示．请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：
减少机动车有害气体尾气的排放
减少机动车有害气体尾气的排放
．
氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品mlg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是
 
．
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的含量．计算Na2CO3质量分数时，必需的数据是
 
．
方案三：操作流程如图2所示：精英家教网
需直接测定的数据是
 
；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
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A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液体为
 
，其作用为
 
．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为
 
，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则
 
的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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