题目内容

3．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B．每个青蒿素分子中含有4个六元环
C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

分析 A．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；
B．青蒿素分子中含有3个六元环；
C．异胡薄荷醇含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质；
D．青蒿素中含有酯基，能发生水解反应．

解答 解：A．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质中不含酚羟基，所以不能发生显色反应，故A错误；
B．青蒿素分子中含有3个六元环、1个七元环，故B错误；
C．异胡薄荷醇含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应，故C正确；
D．青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，所以在热的酸、碱溶液中均能发生水解反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是B，注意环中原子个数，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是HCO3-和CO32-；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O）；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A中进行加热．
A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2A；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确（或因为碳铵中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量）．
14．关于石油和石油化工的说法错误的是（　　）
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油
11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C9H8O3
B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol
C．1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH2mol
D．1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗Br23mol
18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
（1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

（3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反应的化学方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．
（5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
（6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
①将Al2O3与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl3气体．
②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
③分离出铝，并将AlCl3（g）通入到高温反应容器中循环使用．
8．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．
15．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（　　）
选项古代发明化学变化
A生产陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火药爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C湿法炼铜CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲基中含电子数目为10NA
B．标准状况下，11.2L己烷所含有的分子数为0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
D．常温下，4gCH4含有2NA个C-H共价键
19．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
D．b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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