Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B、Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

考点：真题集萃,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫离子水解显碱性，存在两步水解，以第一步为主；
B．溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）．

解答： 解：A．硫离子水解显碱性，存在两步水解，两步水解均产生OH^-，则c（OH^-）＞c（HS^-），以第一步为主，则浓度关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），由两守恒式可知，存在质子守恒式为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），则c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评：本题为2014年安徽高考化学试题，测定离子浓度大小的比较，把握盐类水解及电荷守恒、物料守恒为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．