Question

【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_______(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）。

A．

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 AHGEFDCB 饱和食盐水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD

【解析】

（1）电石的主要成分是CaC2，与水反应可制取乙炔；

（2）电石与足量的水反应生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氢氧化钠溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通过排水法测量其体积；

（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行试验，以获得平稳的气流；

（4）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的物质的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，根据乙炔的物质的量求出CaC2的质量，进一步计算纯度；

（5）H2S具有还原性，能够与Br2发生氧化还原反应，导致测得的乙炔的物质的量偏大；

（6）干燥乙炔，所选择的物质应具有吸水性；

（1）电石的主要成分是CaC2，与水反应可制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

（2）电石与足量的水反应生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氢氧化钠溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通过排水法测量其体积，因此仪器的连接顺序为AHGEFDCB；

（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行试验，以获得平稳的气流；

（4）标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔为0.001mol，测得量筒内液体体积V mL，则乙炔的体积为V mL，物质的量为=mol，因此乙炔总的物质的量为0.001mol+mol，根据反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2可知CaC2得物质的量为0.001mol+mol，质量为(0.001mol+mol)×64g/mol，因此电石的纯度为×100%；

（5）H2S具有还原性，能够与Br2发生氧化还原反应，导致测得的乙炔的物质的量偏大，最终测得电石的纯度偏高，发生的反应为：H2S+Br2=S↓+2HBr；

（6）干燥乙炔，所选择的物质应具有吸水性，可选用无水氯化钙和碱石灰，答案选BD。