题目内容
【题目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.溶液中的阳离子有、、、
B.溶液中
mol
C.溶液中一定不含，可能含有
D.
：
：
：2：1
【答案】C
【解析】
若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则
不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在
；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有
、
；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在
，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有
；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为
，则
；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为
，则
；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠
，则
，根据铝元素守恒可知
；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为
，则
。
A. 据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含、
、、，故A正确；
B. 最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠，则，根据铝元素守恒可知，故B正确；
C. 由以上分析得溶液中一定不含，一定含有，故C错误；
D. 根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即
，则消耗氢氧化钠的物质的量为：，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据
，
，氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是
，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：
，所以镁离子的物质的量是
，即
：
：
：
：
：2：1，故D正确。
故答案选C。
