题目内容

16．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（　　）
A．香兰素的化学式为C8H8O3
B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应
C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基

分析 由结构简式可知分子式，分子中含酚-OH、-CHO及醚键，结合苯酚、醛的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知分子式为C8H8O3，故A正确；
B．含有酚羟基，可与碳酸钠、氢氧化钠反应，故B正确；
C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有醛基，可与溴发生氧化还原反应，需要溴大于1mol，故C错误；
D．酚羟基、醛基可被氧化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醛性质及共面问题的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
组别化学方程式结论
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反应物相同，生成物不同，
原因反应条件不同．
ⅡCu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反应物相同，生成物不同，
原因反应物的浓度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO		反应物相同，生成物不同，
原因反应物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢）
2KClO3 $→_{加热}^{二氧化锰}$2KCl+3O2↑（反应迅速）		反应物相同，反应速率不同，
原因有无催化剂．
实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4．
7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
YY的原子最外层电子数为层数的3倍
ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
WW有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
（2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
（3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
4．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．往氨水中加水稀释，c（H+）减小
B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成
C．加入催化剂有利于SO3的合成
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
11．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．
1．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径．一种难溶
的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如图：

（1）操作①名称是过滤；
（2）用化学平衡移动原理解释：Ca（OH）2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+转化为CaSO4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解
（3）除杂质环节，为了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向
滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
已知常温下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
则常温下该反应的平衡常数K=1.75×104．
8．某化工厂废水中含一定量的重铬酸根离子，毒性很大．某科研小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）该化工厂排出的废水呈橙黄色，其中橙色、黄色分别是由Cr2O72-离子和CrO42-离子污染造成的（填写离子符号）．
（2）该流程中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：取一小块pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对比读数．
（3）实验中过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2．
5．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从图2①、②、③中选哪个：②．
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．
19．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：

（1）A装置用于制取，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N2+2H2O．
（2）实验时，应先将N2（填“N2”或“H2”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是排尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反应．
（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有NH3（填化学式）．
（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮  气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是制得的氮气中会含有密度比空气大的气体（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为CuO和Cu2O，反应的化学方程式为3Cu+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+Cu2O．

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