题目内容
4．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 往氨水中加水稀释，c（H+）减小 | |
| B． | 500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成 | |
| C． | 加入催化剂有利于SO3的合成 | |
| D． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解；A．往氨水中加水稀释，平衡向电离方向移动，氢离子物质的量增大，但加水c（H+）减小，故A错误；
B．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故B错误；
C．催化剂不改变平衡移动，与勒夏特列原理无关，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
练习册系列答案
相关题目
14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应 | |
| B． | 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO | |
| C． | CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 | |
| D． | 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 |
15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（ ）
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | Cl-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 243 | 431 |
| A． | 862 kJ•mol-1 | B． | 679 kJ•mol-1 | C． | 183 kJ•mol-1 | D． | -183 kJ•mol-1 |
12．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基丁烷 | B． | CH3- -CH3 1，4-二甲苯 | ||
| C． | 3-甲基-2-丁烯 | D． | 3，3-二甲基丁烷． |
19．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的有（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
①
②③④⑤⑥| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
9．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
16．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（ ）
| A． | 香兰素的化学式为C8H8O3 | |
| B． | 能与Na2CO3和NaOH溶液反应 | |
| C． | 1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应 | |
| D． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基 |
13．下列对于淡水资源的认识中，正确的是（ ）
| A． | 可供人类利用的淡水资源非常丰富 | |
| B． | 我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家 | |
| C． | 每人每天约需2.5 kg水，加之人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张 | |
| D． | 海水中含有大量的盐，人类无法从中提取淡水 |