某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料.使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大.小烧杯之间填满碎泡沫塑料.大烧杯上用泡沫塑料板作盖板.在板中间开两个小孔.正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

分析（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；
（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断．

解答解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；故答案为：偏小；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热会偏小；故答案为：偏小；
（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；醋酸电离要吸收热量．

点评本题主要考查了中和热的测定，注意掌握中和热的测定方法，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	能使KSCN试液变红的溶液中：H⁺、Zn²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	显强碱性的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

2．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（　　）

	相应实验	实验器材（省略夹持装置）
A	氯化钠溶液的浓缩结晶	烧杯、玻璃棒、酒精灯
B	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜	烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C	用浓硫酸配制0.5mol•L^-1的溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

19．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的有（　　）
①

6．反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　　）

16．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（　　）

	A．	香兰素的化学式为C₈H₈O₃
	B．	能与Na₂CO₃和NaOH溶液反应
	C．	1 mol香兰素只能与含1 mol Br₂的溴水反应
	D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基

3．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如图1．

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有SiO₂（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，

从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

20．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）

	A．	SO₄^2- OH^- Cl^- K⁺		B．	Na⁺ NO₃^- OH^- Cl^-
	C．	K⁺ Na⁺ NO₃^- Cl^-		D．	K⁺ CO₃²⁺ H⁺ Ba²⁺

14．无水AlCl₃可用有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，
工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如图1：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）
则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C在高温下发生反应的化学方程式为A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（3）精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl₃的质量分数为98%．
（4）实验室可用下列装置制备无水AlCl₃．装置A中的化学反应方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸，F中所盛放试剂是浓硫酸其作用是防止水蒸气进入E装置．

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