题目内容

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
B

试题分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，则NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且强碱弱酸盐水解呈碱性，存在A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-，所以c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
故选B
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确酸性越弱，盐的水解程度越大是解本题的关键。
练习册系列答案
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（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显    性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为           mol/L。
实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解?
C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH
在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH
弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（   ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)
C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)
下列说法错误的是  （   ）
A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．盐类都能水解
C．盐类水解通常都是吸热的
D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动
下列说法正确的是
A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
下列叙述不正确的是（      ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（   ）
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

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