题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) |
| B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO |
| C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
C
试题分析：硫酸氢铵能够电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以A是正确的；氧化铜能够调节溶液的酸碱性，从而使铁离子形成沉淀，且不会引入新的杂质，B正确；C中盐酸是过量的，反应后氢离子难点是
，因此pH不是1，C不正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，D中的关系是正确的，答案选C。点评：该题的难点在选项D上，主要是由于不能熟练掌握电荷守恒、物料守恒以及质子守恒导致的，该题难度较大。
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)>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)