题目内容

在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH
B

试题分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH-?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）。
故选B。
点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
练习册系列答案
相关题目
在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化镁B．偏铝酸钠C．碳酸铵D．高锰酸钾
下列说法中正确的是
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大
（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。
（12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
 
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Zn(OH)2
5.7
8.0
回答下列问题：
可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①，应选用        ，作用：                                。
② 加入的试剂②调节pH，可选用          或         ，用离子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                   。
(2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）                        。
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)
A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　
D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L"
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (OH－)＞c (H+)
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性B．碱性C．酸性D．无法确定

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