题目内容
如图所示，若反应一段时间，5min时铜电极质量增加1.08g，试回答：（1）A、B、C池属于（填原电池或电解池）
A
（2）pH变化（填增大、减小或不变）：A池
（3）写出A池的总反应方程式
（4）写出B池的电极反应式
阳极
阴极
（5）若A中KCl溶液的体积是100mL，5min时溶液的pH=
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜电极质量增加，说明铜电极为负极，则银电极为正极，A池中，阳极为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极为2H++2e-═H2↑，B中阳极为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极为Cu2++2e-═Cu，以此结合电解池的工作原理以及电子守恒知识来解答该题即可．
解答：
解：（1）若反应一段时间，5min时铜电极质量增加1.08g，说明铜电极为负极，则银电极为正极，C是原电池，A、B是电解池，故答案为：电解池；电解池；原电池；
（2）电解氯化钾溶液得到的是氢氧化钾溶液，碱性增强，pH增大，电解硫酸铜溶液得到的是硫酸溶液，酸性增强，pH减小，故答案为：增大；减小；
（3）电解氯化钾得到氢氧化钾、氯气和氢气，即A池的总反应方程式为：2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑；
（4）铜电极为负极，则银电极为正极，根据电解池的工作原理．A池中，阳极为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极为2H++2e-═H2↑，B中阳极为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极为Cu2++2e-═Cu，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；Cu2++2e-═Cu；
（5）5min时铜电极质量增加1.08g，铜电极反应：Ag++e-=Ag，生成1.08g即0.01mol金属银，转移电子为0.01mol，根据反应2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，当转移0.01mol电子时，生成氢氧化钾的物质的量是0.01mol，所以c（KOH）=
=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13．
（2）电解氯化钾溶液得到的是氢氧化钾溶液，碱性增强，pH增大，电解硫酸铜溶液得到的是硫酸溶液，酸性增强，pH减小，故答案为：增大；减小；
（3）电解氯化钾得到氢氧化钾、氯气和氢气，即A池的总反应方程式为：2KCl+2H2O
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（4）铜电极为负极，则银电极为正极，根据电解池的工作原理．A池中，阳极为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极为2H++2e-═H2↑，B中阳极为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极为Cu2++2e-═Cu，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；Cu2++2e-═Cu；
（5）5min时铜电极质量增加1.08g，铜电极反应：Ag++e-=Ag，生成1.08g即0.01mol金属银，转移电子为0.01mol，根据反应2KCl+2H2O
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| 0.01mol |
| 0.1L |
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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为解决环境、能源等问题，科学家正研究将CO2转化为CH3OH技术． 该转化反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O．Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） |
| C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S） |
| D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-） |
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| B、充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O |
| C、放电时，OH-移向镍电极 |
| D、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式 C2H4 |
B、苯分子的结构式 |
C、氯离子的结构示意图  |
D、水的电子式 |