题目内容
【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是
A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B. 装置J收集的气体中不含NO
C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
【答案】B
【解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗标准盐酸的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象是_______________________________________。
（2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；试样中NaOH的质量分数为__________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。
Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。
