Question

【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

Answer 1

【答案】 S NH3 HClO Al(OH)3 SiO2+2OH－= SiO32－+H2O 第2周期VIA族 Na c d 离子键、共价键（或非极性键）

【解析】Ⅰ．根据元素在周期表中的位置，结合元素及其化合物的性质和元素周期律解答。

Ⅱ．T原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则T是氧元素；X形成的单质常温下为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，是氮气，即X是氮元素；Y原子的M层比K层少1个电子，则Y是钠元素；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，所以Z是铝元素，据此解答。

Ⅰ．（1）O和S位于同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径较大的是S；

（2）非金属性N＞C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则CH4和NH3中，热稳定性较强的是NH3；

（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO，次氯酸具有强氧化性而有漂白作用；

（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是Al(OH)3；

（5）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述元素中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH，是强碱，能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，反应的方程式为SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；

Ⅱ．根据以上分析可知T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。则

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na；

a．金属性强弱与单质的熔点高低没有关系，a错误；

b．金属性强弱与元素的化合价高低没有关系，b错误；

c．金属性越强，与水或酸反应越激烈，则Y单质与水反应比Z单质剧烈可以说明金属性钠强于铝，c正确；

d．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强可以说明金属性钠强于铝，d正确；

答案选cd。

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，即钠与氧形成的过氧化钠，该化合物的电子式是，所含化学键的类型有离子键、共价键（或非极性键）。