题目内容
13．乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（ ）| A． | 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1 | |
| B． | 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则b=3 | |
| C． | 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1 | |
| D． | a的取值范围为$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$ |
分析 A．设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；
B．根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；
C．设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；
D．根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小．
解答 解：A．设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=1，4x+6y=$\frac{45}{18}$×2，解得：x=0.5，y=0.5，故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，故A正确；
B．根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol，故$\frac{2}{3}$b=2，解得：b=3，故B正确；
C．设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：a+b=2，a+2b=3×2-$\frac{45}{18}$，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，故C错误；
D．生成水的物质的量=$\frac{45}{18}$mol=2.5mol，只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为：$\frac{2.5mol×2}{4}$=$\frac{5}{4}$mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为：$\frac{2.5mol×2}{6}$=$\frac{5}{6}$mol，故a的取值范围为：$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、极值法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 3：2 |
（写结构简式）．
在一定条件下可水解为
和R1-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
．
转化的反应方程式．
、②
．
①元素种类 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①④⑤⑥ |
| A． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 | |
| B． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| C． | 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 | |
| D． | 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 |