Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、PH=10的Mg（OH）2浊液，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣），所以c（Mg2+）= =10﹣8 molL﹣1 ， 故A正确； B、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10=x×x，解得x=1.35×10﹣5mol/L
同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为1.2×10﹣12=（2y）2×y，解得y=0.8×10﹣4mol/L，故溶解度较小的物质是AgCl，故溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，故B错误；
C、在饱和AgCl溶液中加入NaI固体，生成溶度积极小的黄色碘化银沉淀，故C错误；
D、铁离子在强酸性溶液中能稳定存在，弱酸性溶液中转化为氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选A．