题目内容


I.用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)

  (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________________;其电子式为：_________

  (2)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____________________;

  (3)能形成气态氢化物且最稳定的是________，其电子式为_________________.

  II. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

下列说法错误的是____________________。 

A.将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E. 实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

F. 实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤



练习册系列答案
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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)

B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是(　　)

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性                   D．L2＋与R2－的核外电子数相等

下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

 在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（   ）   

A、溴苯和水    B、乙酸乙酯和乙酸     C、溴乙烷和乙醇     D、乙醇和水

能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是    (        )

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液      

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液      

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液     

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性

B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性

C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱

D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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