题目内容
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋、Fe3＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以选项A不正确；B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁，因此将第②步结晶出的MgCl26H2O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl2，B不正确；C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。
考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断
阅读快车系列答案通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
| D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 浓硫酸具有脱水性 |
下列实验现象描述不正确的是 ( )
| 选项 | 实验 | 现象 |
| A | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着 |
| B | 氢气在氯气中燃烧 | 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 |
| C | 往蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 |
| D | 将红色石蕊试纸靠近氨气 | 红色石蕊试纸会变蓝色 |