题目内容
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 ．
（4）写出②、③步反应的离子方程式．
② ；
③ ．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是
（4）写出②、③步反应的离子方程式．
②
③
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，据此分析解答即可．
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，据此分析解答即可．
解答：
解：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子，
故答案为：H+、SO42-； CO32-、HCO3-；
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为②，硝酸钡代替氯化钡；
（3）改正后，③能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO3-、Na+；
（4）②中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，
③中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓．
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子，
故答案为：H+、SO42-； CO32-、HCO3-；
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为②，硝酸钡代替氯化钡；
（3）改正后，③能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO3-、Na+；
（4）②中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，
③中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
练习册系列答案
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