题目内容
17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol，反应时电子转移的总数为6.02×1022个．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，根据方程式计算耗Ca（ClO）2的物质的量和消耗HCl的物质的量，以及电子转移总数，由此分析解答．
解答 解：标况下，2.24L氯气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知耗Ca（ClO）2的物质的量为$\frac{0.1}{2}$=0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，反应时电子转移的总数为0.1×6.02×1023=6.02×1022个，故答案为：0.05mol；0.1；6.02×1022．
点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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2．亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸（HNO2）作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
①NH3 ②N2 ③N2O3 ④N2O5 ⑤NO2．
①NH3 ②N2 ③N2O3 ④N2O5 ⑤NO2．
| A． | ①和② | B． | ③和④ | C． | ④和⑤ | D． | 只有③ |
．①分子式为C4H6O ②含有1个-CH3
，反应类型为缩聚反应．
7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．