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常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH
3
COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
[ ]
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
试题答案
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D
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（2013?临沭县模拟）为研究CH
3
COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH
3
COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：
（1）HA为
强
强
酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H
+
）
大于
大于
醋酸溶液中水电离出来c（H
+
）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为
弱
弱
碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH
3
COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
BD
BD
．
A．c（H
+
） B．c（H
+
）/c（CH
3
COOH）
C．c（H
+
）?c（OH
-
） D．c（OH
-
）/（H
+
）
（3）常温下，用0.10mol?L
-1
NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L
-1
HCl溶液和20mL 0.10 mol?L
-1
CH
3
COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
图3
图3
（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
CH
3
COO
-
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
-
CH
3
COO
-
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
-
．
（4）25℃时，CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH浴液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH
3
COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是
图1
图1
（填“图1”或“图2”）；
②a=
20
20
mL；
③c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）的点是
D
D
（填B、D或E）；
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（2）Cr（OH）
3
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）
3
（s）?Cr
3+
（aq）+3OH
-
（aq）常温下，Cr（OH）
3
的溶度积K
ap
=c（Cr
3+
）?c
3
（OH
-
）=10
-32
，要使c（Cr
3+
）降至10
-5
mol/L，溶液的pH应调至
5
5
．
常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH
-
）是（ ）
A．1×10
-7
mol/L
B．1×10
7
mol/L
C．
0.1b
a
mol/L
D．
0.1b
(a+b)
mol/L
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L
-
NaOH标准溶液进行滴定，当看到
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（醋酸溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.00
0.200
0.10
0.00
V（NaOH）/mL（终读数）
14.98
15.20
15.12
15.95
（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
（_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C
6
H
5
COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L
-1
NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L
-1
HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L
-1
CH
3
COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
．
常温下，用0.10mol?L
-1
KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L
-1
H
2
C
2
O
4
（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（ ）
A、点①所示溶液中：
c(
H
+
)
c(O
H
-
)
=10
12
B、点②所示溶液中：c（K
+
）+c（H
+
）=c（HC
2
O
4
-
）+c（C
2
O
4
2-
）+c（OH
-
）
C、点③所示溶液中：c（K
+
）＞c（HC
2
O
4
-
）＞c（H
2
C
2
O
4
）＞c（C
2
O
4
2-
）
D、点④所示溶液中：c（K
+
）+c（H
2
C
2
O
4
）+c（HC
2
O
4
-
）+c（C
2
O
4
2-
）=0.10mol?L
-1
关 闭
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CH3COOH+OH-
常温下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（ ）