题目内容
8．有关物质的分类中，说法错误的是（ ）| A． | KNO3属于硝酸盐 | B． | CaO属于氧化物 | C． | NaHCO3属于酸 | D． | NaOH属于碱 |
分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．
解答 解：A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于硝酸盐，故A正确；
B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故D正确；
故选C．
点评 本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐等的特征是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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18．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 天然气为纯净物 | |
| B． | 天然气是不可再生的能源 | |
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
| D． | 过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl和HCl |
19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．
| 阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为4.8g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
| 阴离子 | 浓度c/（mol•L-1） |
| ①CO32- | 0.5mol/L |
| ②SiO32- | 0.8mol/L |
| ③ |
16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 | B． | 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-） | ||
| C． | ①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L | D． | ①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 苯是无色带有特殊气味的液体 | |
| B． | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 | |
| C． | 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 | |
| D． | 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应 |
13．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（ ）
| A． | 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等 | |
| B． | 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度 | |
| C． | 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 | |
| D． | 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 |
20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于芳香族化合物 | B． |  属于酚类化合物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． | CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物 |
3．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图．
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如表：
从表中可以推断：此反应是放（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时间向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为50%．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有B（填实验编号）
（3）如图表示第Ⅱ步反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，下列说法中正确的是A．
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t3时增大了压强．
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有B（填实验编号）
| 实验编号 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t3时增大了压强．