题目内容
18．下列关于有机物的说法正确的是（ ）| A． | 天然气为纯净物 | |
| B． | 天然气是不可再生的能源 | |
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
| D． | 过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl和HCl |
分析 A．天然气主要成分为甲烷；
B．再生能源就是可以再生的能源，煤、石油、天然气属于不可再生的能源；
C．乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团，结构简式中需要写出双键；
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．
解答 解：A．天然气主要成分为甲烷，天然气为混合物，故A错误；
B．天然气属于不可再生的能源，故B正确；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见能源的类别、取代反应、结构简式的书写等知识点，完成此题，可以依据已有的知识进行，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
| A． | ①②③⑦ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④⑦ | D． | ③⑤⑥ |
6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H2的 转化率是50%
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2 （mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温恒容 （T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
13．
现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：
（1）在滴定过程中，选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用酸式盛装标准浓度的盐酸，用锥形瓶盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，当滴加最后一滴盐酸时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．
现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：| 序号 | 待测液体积（ml） | 所消耗标准盐酸的体积（ml） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗体积 | ||
| 1 | 25.00 | 1.00 | 27.30 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | ？ | ？ | ？ |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 27.84 | 26.34 |
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．
；A加聚产物的结构简式是
．
．
8．有关物质的分类中，说法错误的是（ ）
| A． | KNO3属于硝酸盐 | B． | CaO属于氧化物 | C． | NaHCO3属于酸 | D． | NaOH属于碱 |