Question

20．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是（　　）

• A． 自来水
• B． 0.5 mol/L盐酸
• C． 0.5mol/L 氨水
• D． 0.5 mol/LNaNO₃

Answer 1

分析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，如果把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小，反应加入NaOH固体前后离子浓度变化最小，据此分析解答．

解答 解：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，如果把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小，反应加入NaOH固体前后离子浓度变化最小，
A．加入到自来水中，水中离子浓度很小，加入NaOH后溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选；
B．加入到0.5mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，在加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B选；
C．0.5mol/L 氨水，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入NaOH固体后，离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选；
D．NaNO₃是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选；
故选B．

点评 本题以溶液导电能力强弱为载体考查离子反应，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液导电性强弱影响因素及物质之间的反应是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与电解质强弱及物质溶解性强弱都无关，题目难度不大．