Question

12．下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）

• A． CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• B． CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
• C． 2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
• D． NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Answer 1

分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C为置换反应，Mg、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O为中和反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．