Question

10．甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 平衡常数：K_600K＞K_750K
• B． 从Y到Z点可通过增大压强实现
• C． 在T_l点K时，该反应的平衡常数为8.1
• D． 若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

Answer 1

分析 A、由甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线图可知，温度越高，平衡越向正向移动；
B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小；
C、设甲醇的初始浓度为1mol/L，根据此时的转化率计算出甲醛和氢气的浓度，然后计算出该反应的在该温度下的平衡常数；
D、1050K以上，需要提供较多的能量，对设备要求也很高，而且转化率变化不大，不能提高综合经济效益．

解答 解：A、由甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线图可知，温度越高，平衡越向正向移动，所以平衡常数越大，则平衡常数：K_600K＜K_750K，故A错误；
B、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故B错误；
C、设甲醇的初始浓度为1mol/L，在t₁K时甲醇的转化率为0.9，则平衡时甲醇消耗的浓度为：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，根据反应CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）可知平衡时甲醛和氢气浓度相等，都是0.9mol/L，则在t₁K时该反应的平衡常数K=$\frac{0.9×0.9}{0.1}$=8.1，故C正确；
D、1050K以上，需要提供较多的能量，对设备要求也很高，而且转化率变化不大，不能提高综合经济效益，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数及其计算等，从图中提取有用信息的能力尤为关键，难度中等，注意基础知识理解掌握．