Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）。

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

 

Answer 1

A

【解析】选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c（NH4+）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH4+）＝c（Cl－），故有c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）。选项C，pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c（H＋）下降，但c（OH－）上升。