题目内容

下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （　　）。

A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

 

B

【解析】本题考查原子结构及元素周期律知识。同主族元素的原子最外层电子数虽相同，但其核电荷数和电子层数不同，故其化学性质相似，而不是相同，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；第ⅠA族金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐降低，第ⅦA族非金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐升高，D项错误。

 

练习册系列答案
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下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式___________________________________________。

（2）检验D溶液中Y离子的方法是_____________________________________。

（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

 

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）。

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

 

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （　　）。

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

 

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________________________________________。

 

下列说法正确的是 （　　）。

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

D．质子数相同的微粒都属于同种元素

 

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 （　　）。

选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏

A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋

2H2O=2AlO

＋3H2↑

B往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O

D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCO3-

 

 

商品名称为“敌稗”的有机物F是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：Ⅰ. （呈碱性）

Ⅱ.

Ⅲ.苯环上原有取代基对苯环上新引入的取代基的位置有一定影响，使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH3、—NH2、—X（卤素原子）；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO2等。

请回答：

（1）F的结构简式为________。

（2）反应②的化学方程式为______________。

（3）有人认为若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处_______________________________________________。

（4）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程而言，为了实现这一点，我们该做的是_________________________________________________________。

（5）若原料D为乙烯，根据提供的信息，设计D→E（C3H6O2）的合成路线。

合成反应流程图表示方法：

 

 

下列说法正确的是 （　　）。

A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底

B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性

C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

 

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