题目内容
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为 ；化合物D2C2的电子式为 ．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是 （用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于 ．
（4）AC2的空间构型是 ，属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是 ．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ．
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为 ．
（1）B元素的原子结构示意图为
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
（4）AC2的空间构型是
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
分析：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO和NOx，在周期表中A与B、B与C相邻，则A为C、B为N、C为O；C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，两种离子化合物分别为Na2O、Na2O2，故D为Na，
（1）N原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数分别为2、5；Na2O2属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
（2）钠单质属于金属晶体；
（3）硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，硝酸铵与铵根离子中都含有共价键；
（4）CO2是直线型结构，根据正负电荷重心是否重合判断分子极性，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应是Na3N与水反应生成氢氧化钠与一水合氨；
（6）计算1mol甲烷燃烧放出的热量，注明物质聚集状态与焓变，注意甲烷的化学计量数为1，据此书写．
（1）N原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数分别为2、5；Na2O2属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
（2）钠单质属于金属晶体；
（3）硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，硝酸铵与铵根离子中都含有共价键；
（4）CO2是直线型结构，根据正负电荷重心是否重合判断分子极性，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应是Na3N与水反应生成氢氧化钠与一水合氨；
（6）计算1mol甲烷燃烧放出的热量，注明物质聚集状态与焓变，注意甲烷的化学计量数为1，据此书写．
解答：解：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO和NOx，在周期表中A与B、B与C相邻，则A为C、B为N、C为O；C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，两种离子化合物分别为Na2O、Na2O2，故D为Na，
（1）N原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数分别为2、5，其原子结构示意图为：
，Na2O2属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：
，
故答案为：；；
（2）碳单质中C60等为分子晶体，氮气、氧气等可以形成分子晶体，而钠单质属于金属晶体，
故答案为：Na；
（3）硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，硝酸铵与铵根离子都通过共价键形成，
故答案为：离子键、共价键；
（4）CO2是直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：直线型；非极性分子；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应是Na3N与水反应生成氢氧化钠与一水合氨，反应方程式为：Na3N+4H2O=NH3?H2O+3NaOH，
故答案为：Na3N+4H2O=NH3?H2O+3NaOH；
（6）1mol甲烷燃烧放出的热量为445.15kJ×
=890.3kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1．
（1）N原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数分别为2、5，其原子结构示意图为：
，Na2O2属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：
；；（2）碳单质中C60等为分子晶体，氮气、氧气等可以形成分子晶体，而钠单质属于金属晶体，
故答案为：Na；
（3）硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，硝酸铵与铵根离子都通过共价键形成，
故答案为：离子键、共价键；
（4）CO2是直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：直线型；非极性分子；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应是Na3N与水反应生成氢氧化钠与一水合氨，反应方程式为：Na3N+4H2O=NH3?H2O+3NaOH，
故答案为：Na3N+4H2O=NH3?H2O+3NaOH；
（6）1mol甲烷燃烧放出的热量为445.15kJ×
| 1mol×16g/mol |
| 8g |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1．
点评：本题考查元素化合物推断、电子式、化学键、热化学方程式、分子结构与性质等，难度中等，（6）注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，且生成稳定的氧化物．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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