短周期元素X.Y.Z.W.N的原子序数依次增大.其中X的一种同位素原子没有中子.Y的一种核素可做考古学家测文物的年代.Z为地壳中含量最多的非金属元素.相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同.但转移的电子数相同.N原子为所在周期中原子半径最小的原子．(1)写出X元素没有中子的原子符号11H,Y与X形成的X元素的质量分数最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
（1）写出X元素没有中子的原子符号¹₁H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式

；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式

．
（2）用电子式表示W₂Z形成过程

；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

分析短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，则X为H元素；Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，则Y为C元素；Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z为O元素；相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，则W为Na；N原子为所在周期中原子半径最小的原子，则N为Cl．

解答解：短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，则X为H元素；Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，则Y为C元素；Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z为O元素；相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，则W为Na；N原子为所在周期中原子半径最小的原子，则N为Cl．
（1）X为H元素，没有中子的原子符号为¹₁H，碳元素与氢元素形成的氢元素的质量分数最高的分子为甲烷，其结构式为，H、O、Cl形成的原子个数比1：1：1的分子为HClO，电子式为，
故答案为：¹₁H；；；
（2）用电子式表示Na₂O形成过程：，
故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）甲由上述元素H、C元素形成的18电子分子，甲为CH₃CH₃．
①甲分子中若两个H原子被Br取代，可生成CH₃CHBr₂、BrCH₂CH₂Br 2种溴代物，
故答案为：2；
②若把乙烷与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），负极发生氧化反应，乙烷再负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，则负极反应的方程式为CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，反应中消耗氢氧化钾，放电一段时间后溶液的碱性减弱，
故答案为：CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；减弱．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，次氯酸电子式为易错点，容易受化学式影响，掌握电子式表示物质或化学键的形成．

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

Q₁=Q₂=Q₃

Q₂＞Q₁＞Q₃

Q₂＞Q₃＞Q₁

Q₂=Q₃＞Q₁

7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为

；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH₄⁺
	B．	用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH₄Cl，说明NH₄Cl会升华
	C．	SO₂气体和Cl₂均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
	D．	浓硫酸可用来干燥H₂、Cl₂、SO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

11．如图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	探究温度对平衡2NO₂→N₂O₄的影响	除去CO₂气体中混有的SO₂	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO₃^-		B．	Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、ClO^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO₃^-		D．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

8．下列粒子在一定条件下，既可以做氧化剂，又可以做还原剂的是（　　）

Fe²⁺

H₂O

Cl^-

5．据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（　　）

	A．	它的组成可以用H₃⁺表示		B．	它比普通氢分子多一个氢原子核
	C．	它一定含3个中子		D．	可以推测它的化学性质与H₂不同

3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

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