题目内容
配平下面的化学方程式： Zn+ H++ NO3-→ Zn2++ NH4++ H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Zn元素化合价升高，NO3-中的N元素化合价降低；Zn→Zn2+，Zn的化合价变化为：0→+2，升高2价，
NO3-→NH4+，N的化合价由+5→-3，降低降低8价，
化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为4，NO3-的计量数为1，然后先根据电荷守恒配平氢离子，最后根据质量守恒定律配平即可．
NO3-→NH4+，N的化合价由+5→-3，降低降低8价，
化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为4，NO3-的计量数为1，然后先根据电荷守恒配平氢离子，最后根据质量守恒定律配平即可．
解答：
解：在该反应中，Zn元素化合价升高，NO3-中的N元素化合价降低，
Zn→Zn2+，Zn的化合价变化为：0→+2，升高2价，
NO3-→NH4+，N的化合价由+5→-3，降低降低8价，
化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为4，NO3-的计量数为1，
根据化合价升降相等可知，Zn（NO3）2的化学计量数4，N2O的化学计量数为1，
根据质量守恒定律配平Zn2+和NH4+，
然后根据电荷守恒配平氢离子，最后根据质量守恒定律配平计算出水的计量数为3，
配平后的离子方程式为：4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O，
故答案为：4；10；1；4；1；3．
Zn→Zn2+，Zn的化合价变化为：0→+2，升高2价，
NO3-→NH4+，N的化合价由+5→-3，降低降低8价，
化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为4，NO3-的计量数为1，
根据化合价升降相等可知，Zn（NO3）2的化学计量数4，N2O的化学计量数为1，
根据质量守恒定律配平Zn2+和NH4+，
然后根据电荷守恒配平氢离子，最后根据质量守恒定律配平计算出水的计量数为3，
配平后的离子方程式为：4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O，
故答案为：4；10；1；4；1；3．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应的本质与特征，明确根据化合价升降相等配平氧化还原反应的方法，试题侧重了基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| C、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
| D、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、常温下在c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| B、使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? |
| C、使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| D、常温下，在水电离产生的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl-、NO3-、K+ |
下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Zn2+ |
| C、Mg |
| D、H+ |