题目内容
根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 阳极 | 石墨棒 | Ag | Fe | Ag |
| 阴极 | 石墨棒 | 石墨棒 | Ag | Pt |
| 电解液 | CuCl2溶液 | 盐酸溶液 | H2SO4溶液 | H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：电解原理
专题：
分析：选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，银元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．
解答：
解：A、选项是电解CuCl2溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，CuCl2
Cu+Cl2↑，故A不符合；
B、选项中阳极是Ag失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑，故B符合；
C、选项中阳极是Fe失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C不符合；
D、选项中阳极是Ag失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D不符合；
故选B．
| ||
B、选项中阳极是Ag失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑，故B符合；
C、选项中阳极是Fe失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C不符合；
D、选项中阳极是Ag失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分清阳极材料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题关键．
练习册系列答案
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将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最后得到该溶质的是（ ）
| A、KHCO3 |
| B、（NH4）2CO3 |
| C、FeCl3 |
| D、NaHSO4 |
关于金属的冶炼和应用，有以下一些问题，请按要求回答问题．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会（ ）
| A、偏高 | B、偏低 |
| C、不变 | D、上述三种情况均有可能 |
下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ）
| A、2H2S+SO2═3S↓+2H2O（复分解反应） | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、2AgBr
| ||||
D、2Mg+CO2
|
下列说法正确的是（ ）
| A、工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| B、SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 |
| C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 |