题目内容
短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、金属性：甲＜丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族从上到下元素的金属性增强；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期从左向右最外层电子数增大．
B．同主族从上到下元素的金属性增强；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期从左向右最外层电子数增大．
解答：
解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同主族从上到下元素的金属性增强，则金属性为甲＜丙，故B正确；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物碱性为丙＞丁＞戊，故C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙＞甲，故D错误；
故选：B．
B．同主族从上到下元素的金属性增强，则金属性为甲＜丙，故B正确；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物碱性为丙＞丁＞戊，故C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙＞甲，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大，注意可以确定具体的金属元素．
练习册系列答案
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下列叙述中，正确的是（ ）
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海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景．下列生产中，属于水资源利用的是（ ）
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短周期的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为2：3，则满足上述关系的元素共有（ ）
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下列有关电化学知识的说法，错误的是（ ）
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| B、工业上冶炼Na、Mg、Al通常采用电解法 |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（ ）
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n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
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| B、在同温同压下体积相等 |
| C、在标准状况下质量相等 |
| D、中子数相等 |
下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
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| D、汽油、硫酸溶液 |