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H
H
下列化学用语书写不正确的是
A．聚氯乙烯单体的电子式为H
B．2－丁烯的键线式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．乙烯的结构简式：CH
2
CH
2
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D
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A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
NaOH、Na、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl、Na
2
O
2
NaOH、Na、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl、Na
2
O
2
（2）写出F和H反应的化学方程式
2 Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2 Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸
HCO
3
-
+H
+
=CO
2
↑+H
2
O
HCO
3
-
+H
+
=CO
2
↑+H
2
O
．
②B+水
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH-+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH-+H
2
↑
．
（2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ
（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol
-1
、H-H 436kJ?mol
-1
、N-H 390.8kJ?mol
-1
，写出以N
2
（g）和H
2
（g）为原料合成NH
3
（g）的热化学方程式
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-90.8 kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-90.8 kJ?mol
-1
（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t
1
时刻改变的条件为
升高温度
升高温度
．
②t
2
时刻，恒压充入氦气，t
3
时刻达到平衡．在图中画出t
2
时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH
3
的浓度分别为c
1
、c
2
，则c
1
＜
＜
c
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
3
4
，则平衡时容器C中H
2
的体积分数为
50%
50%
（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH
3
+3O
2
═2N
2
+6H
2
O，则负极的电极反应式为
2NH
3
-6e
-
+6OH
-
═N
2
+6H
2
O
2NH
3
-6e
-
+6OH
-
═N
2
+6H
2
O
．
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．水：c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．0.1 mol/L盐酸：c（Na
+
）=c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）
C．0.1 mol/L醋酸：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
D．0.1 mol/L氢氧化钠：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
，
该反应在常温下
不能
不能
自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H
2
O（g），达平衡时H
2
O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
0.05
0.05
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H
2
反应来生产甲醇．
化学键
C-O
C-H
H-H
C≡O
O-H
键能 kg/mol
-1
358
413
436
1072
463
已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
CO（g）+2H
2
（g）=CH
3
OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H
2
（g）=CH
3
OH（g）△H=-116KJ/mol
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t
1
时升高温度，t
2
重新达到平衡，t
3
时充入氮气，t
4
时重新达到平衡，t
5
时移去一部分产物，t
6
时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t
1
到t
5
逆反应速率、t
5
到t
6
正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O
2-
．则通丙烷的电极发生的电极反应为
C
3
H
8
+10O
2-
-20e
-
=3CO
2
+4H
2
O
C
3
H
8
+10O
2-
-20e
-
=3CO
2
+4H
2
O
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl
-
=[AgCl
2
]
-
，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10
-12
10
-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
开始Cl
-
抑制了AgCl的溶解，所以Ag
+
浓度变小了，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成[AgCl
2
]
-
络合物：AgCl+Cl
-
=[AgCl
2
]
-
，所以Ag
+
浓度又变大了．
开始Cl
-
抑制了AgCl的溶解，所以Ag
+
浓度变小了，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成[AgCl
2
]
-
络合物：AgCl+Cl
-
=[AgCl
2
]
-
，所以Ag
+
浓度又变大了．
．
下列说法正确的是（ ）
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V
1
＞V
2
=V
3
B．已知难溶物FeS的K
sp
=8.1×10
-17
，FeS饱和溶液中c（H
+
）
2
?c（S
2-
）=1.0×10
-22
，为使溶液里c（Fe
2+
）达到了1mol?L
-1
，应调节溶液中的c（H
+
）为1.11×10
-3
mol?L
-1
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
3
?H
2
O）
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol
-1
，相应的热化学方程式为：2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-285.8kJ?mol
-1
关 闭
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A．聚氯乙烯单体的电子式为H
B．2－丁烯的键线式： 
A．聚氯乙烯单体的电子式为H B．2－丁烯的键线式： 
CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．