Question

在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．水：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol/L盐酸：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低；
B．加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na⁺）=c（Cl^-）；
C．加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，题中电荷不守恒；
D．加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，结合电荷守恒判断．

解答：解：A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na⁺）=c（Cl^-），水、醋酸都电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正确；
C．加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），符合电荷守恒的原则，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒的运用和理解．