Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池.该电池中正极的电极反应式为: 2Li+ + FeS + 2e- == Li2S + Fe .有关该电池的下列叙述中正确的是 A．该电池的电池反应式为:2Li + FeS == Li2S + Fe B．Li-Al合金在电池中作为正极材料 C．负极的电极反应式为:Al - 3e- == Al3+ D．Li-Al/FeS电池中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

，请解释金属铜能导电的原因

铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．

．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

离子键、配位键

．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl₃．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：

FeCl₃或FeS

．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆的结构式为

．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）

CO₂或CS₂

，其分子空间构型为

直线型

．

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