[化学-物质结构与性质]研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．(1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性.在前沿科技中应用广泛．①铜为第四周期过渡元素.其基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1[Ar]3d104s1.请解释金属铜能导电的原因铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成.自由电子在外电场中可以定向移动.所以能导电．铜是由自由电子和金属阳离子通过金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

，请解释金属铜能导电的原因

铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．

．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

离子键、配位键

．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl₃．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：

FeCl₃或FeS

．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆的结构式为

．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）

CO₂或CS₂

，其分子空间构型为

直线型

．

分析：（1）①根据核外电子排布式的书写规则书写；金属晶体的构成微粒及金属晶体的性质分析；
②根据相似相溶原理分析；
③根据微粒间的作用分析
（2）①根据形成化学键的两原子相应元素的X差值计算非计算元素的电负性，从而判断非金属元素；
②根据氯化铝的结构特点结合题意写出结构式；
③分子中含有不饱和键．

解答：解：（1）①铜是29号元素，该原子核外有29个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，但轨道处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以铜的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
铜是金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电；
②Ni（CO）₄采取SP³杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）₄易溶于苯和四氯化碳，故答案为：bc；
③[Cu（NH₃）₄]SO₄中[Cu（NH₃）₄]²⁺和 SO₄^2-之间存在离子键，Cu和NH₃之间存在配位键，N、H原子间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中除存在普通共价键外，还有离子键、配位键．
故答案为：离子键、配位键；
（2）①当形成化学键的两原子相应元素的X差值小于1.7时，一般为共价键，铁的电负性为1.8，所以非金属的电负性小于3.5，且形成的化合物为常见化合物，所以为FeCl₃或FeS．
故答案为：FeCl₃或FeS；
②氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，所以结构式为

．
故答案为：

；
③根据题意知，分子中含有双键，原子和原子间能形成双键的有CO₂或CS₂；空间构型为直线型．
故答案为：CO₂或CS₂；直线型．

点评：本题考查原子、分子以及晶体的结构和性质，题目难度较大，本题注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断以及晶体结构的分析等方法性问题的总结和积累．