题目内容
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（ ）
| A、前者减少后者不变 |
| B、前者减小后者增大 |
| C、都不变 |
| D、都减小 |
考点：pH的简单计算,电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．
解答：
解：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的pH几乎不变；
NaOH溶液中水电离出氢氧根离子浓度远远小于NaOH电离出的，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，水的离子积常数增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
即溶液的pH前者减小后者不变，故选A．
NaOH溶液中水电离出氢氧根离子浓度远远小于NaOH电离出的，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，水的离子积常数增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
即溶液的pH前者减小后者不变，故选A．
点评：本题考查电解质在水溶液中的电离，知道温度对离子积常数的改变，知道温度只影响强碱溶液pH而不影响强酸溶液pH，题目难度中等．
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），聚丙烯酸钾单体的结构简式为氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为：2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选择的试剂是（ ）
| A、淀粉-KI溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、酚酞溶液 |
| D、硝酸酸化的硝酸银溶液 |
下列叙述中正确的是（ ）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
| A、（1）（4）（6）（7） |
| B、（4）（6）（9）（10） |
| C、（3）（5）（6）（8） |
| D、（5）（6）（8）（9） |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| B、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的△H |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
| A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓ |
| B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓ |
| C、2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、Fe-3e-=Fe3+ |