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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。

已知：氯化铜容易潮解.

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。

（2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。

（3） 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。

Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

甲同学提出假设：c(H+)过大。

为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。

乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。

练习册系列答案
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常温下能用铝制容器盛放的是

A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液

根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，

采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。

化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是

A．光导纤维应避免在强碱环境中使用

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式： 。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置见下图：

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下：

（1）写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________；解汞室内的反应化学方程式____________。

（2）反应原理如下：

反应①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化过程化学方程式：______________________；

若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式__________________；

转化过程：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________；

（4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式_____________________；

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