题目内容

化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是

A．光导纤维应避免在强碱环境中使用

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

练习册系列答案
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下列每组物质发生各自变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是

A、食盐和蔗糖的熔化

B、白磷和硫的熔化

C、氯化铵固体和干冰受热后的气化

D、氧化镁和金属镁的熔化

（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有 种核素，其中__________________互为同位素。

（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

②第三周期元素的最高化合价______；

有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。

a．能使酸、碱指示剂变色

b．能使FeCl3溶液显色

c．与纯碱溶液混合无现象

d．难溶于水

e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。

A．苯环上仅有两个对位取代基

B．能发生水解反应

C．遇浓溴水能发生反应

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)

D．一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。

已知：氯化铜容易潮解.

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。

（2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。

（3） 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。

Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

甲同学提出假设：c(H+)过大。

为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。

乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。

能将分别含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．氨水

钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________；

（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

（4）加“还原铁粉”的目的_____________。

（5）请根据FeSO4溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

下列说法中不正确的有 ( )

①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火

②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一

③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能

④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

A．0 项 B．1 项 C．2 项 D．3 项

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