题目内容
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__ _____；
此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点_____________ _；C点___ __________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
【答案】
（1）MOH==M++OH-（2）碱；A—
+ H2O
HA +
OH—；＞
（3）c(M+) = c(A－)＞ c(H+) = c(OH－) ；c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－) (各3分)
（4）= ；0.05（由电荷守恒和物料守恒求得）
【解析】略
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