题目内容
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．[Ba2＋]＝[SO
]＝(Ksp)
B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]
C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]
D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]
B
丙十丁。下列说法正确的是已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
| 难溶电 解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.8×10－9 mol－2·L－2 | 9.1×10－6 mol－2·L－2 | 6.8×10－6 mol－2·L－2 | 1.8×10－12 mol－3·L－3 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
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(3)设计第③步的目的是
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（4）请补充第④步操作及发生的现象：
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一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是 ( )
>K2－
NH3↑＋HCl↑