根据不同的研究目的.可以编制成不同的元素周期表.将前18号元素按原子序数递增的顺序排列.可形成如图所示的“蜗牛元素周期表.图中每个“．代表一种元素.其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号).下列说法正确的是 ( ) A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 B．虚线相连的两个点元索处于同一族 C．比Y点原子序数小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期

表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表

一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是 (　　)

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元索处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³^＋>>K²^－

练习册系列答案

相关题目

实验室中用含少量CO₂杂质的CO来还原铁的氧化物Fe_xO_y，并证明CO能够还原Fe_xO_y，且本身被氧

化为CO₂，实验所提供的各种仪器和药品如下：

（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体—→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。

（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是

__________________________________________________________________。

（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是______________________________。

（4）丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

（5）经定量测定，0.4 g Fe_xO_y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则Fe_xO_y中x值是________，y值是________。

（6）实验过程中，能说明CO能够还原Fe_xO_y的实验现象是________；能够说明CO被氧化成CO₂的实验现象是_______________________________________________________________。

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完

成的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．[Ba²^＋]＝[SO]＝(K_sp)

B．[Ba²^＋]·[SO]＝K_sp，[Ba²^＋]>[SO]

C．[Ba²^＋]·[SO]>K_sp，[Ba²^＋]＝[SO]

D．[Ba²^＋]·[SO]≠K_sp，[Ba²^＋]<[SO]

下列叙述中，错误的是 (　　)

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ▲_ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_____________▲_____________________．

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： ▲_ ，1molD的粒子中有 ▲_ mol质子

（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ▲___。

下列关于σ键和π键的理解不正确的是 (　　)

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g） =-443.64 kJ·mol^-1

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g） = -566.0kJ·mol^-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g） =-1453.28 kJ·mol^-1

有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：

晶体种类	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag^＋反应
A	801	较大	易溶	水溶液(或熔融状态)导电	白色沉淀
B	>3 550	较大	不溶	不导电	不反应
C	－114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为

A________，B________，C________。

(2)晶体的类型分别为

A________，B________，C________。

(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为

A________，B________，C________。

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