下列有机反应不属于取代反应的是( )A．C2H5OH+CH3COOH$→ {△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2OB．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHClC．+HNO3$→ {60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr {3}}{→}$+HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	C₂H₅OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
	B．	H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C=CHCl
	C．	+HNO₃$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H₂O
	D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．

解答解：A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；
B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故B正确；
C．+HNO₃$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；
D．+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．

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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	B．	$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10^-2的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol．L^-1的溶液中：K⁺、SCN^-、SO₄^2-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol．L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

11．

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY₃分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ．
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp²；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（3）根据等电子原理，写出X₂Y分子的电子式：

．
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．

8．某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（　　）

C₃H₈

C₄H₁₀

C₅H₈

C₆H₁₂

	A．	KF的电子式：
	B．	异丁烷的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+（OH^-）₂

5．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，FeCl₂ 3.0mol/L，FeCl₃ 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于0.75mol．

12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F₂：I^-、Br^-、Cl^-
	B．	向NaCl、NaI、Na₂S混合溶液中滴加AgNO₃溶液：S^2-、I^-、Cl^-
	C．	向FeCl₃、CuCl₂、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺
	D．	向NaAlO₂、Na₂CO₂、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄（熔融）═Na⁺+H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺		D．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

20．该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是
①Na₂S 溶液、Na₂CO₃溶液；
②NaOH溶液．
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．
（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．

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