题目内容

饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O．请回答下列问题：

①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

答案：
解析：

　　①Al　失去；(每空2分)

　　②(3分)


练习册系列答案
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（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的
Fe2+，这说明维生素C 具有
还原性
还原性
性．（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO3+3C
=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是
S、KNO3
S、KNO3
，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为
6NA
6NA
．
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为
30
30
个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为
NaNO3
NaNO3
．
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为
1.5NA或9.03×1023
1.5NA或9.03×1023
．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为
2NaCl+2 H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2 H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
．
饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
来源丰富、价格便宜
来源丰富、价格便宜
、
引入的Ca2+对人体无害
引入的Ca2+对人体无害
，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为(未配平)：

□Al＋□NaNO3＋□NaOH——□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O．请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价降低，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为________，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

□Al＋□NaNO3＋□NaOH——□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O

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